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¿Por qué desintoxicar?
Vivimos en el medioambiente más contaminado en la historia conocida de la Tierra.
Constantemente inhalamos y asimilamos residuos de petroquímicos, plásticos y pesticidas que
ocupan los sitios de los receptores de células y bloquean la utilización de las hormonas.
Considere las siguientes estadísticas*:
_ Aumento del 1,600% de los defectos congénitos
desde 1980.
_ Aumento del 250% del cáncer de mama desde
1980.
_ Reducción del 59% del número de
espermatozoides desde 1940.
_ Aumento del 500% de la mortalidad por cáncer
desde 1900.
_ Aumento del 400% de las enfermedades
cardíacas desde 1900.
Todas las estadísticas mencionadas están directamente relacionadas con la mayor
exposición a petroquímicos, metales pesados y otros químicos y toxinas del medioambiente.
Si bien ningún proceso ni modalidad pueden garantizar la prevención de estas condiciones,
es lógico suponer que un programa continuo de desintoxicación —el proceso de minimizar la
acumulación de sustancias tóxicas en el cuerpo— reducirá la incidencia de enfermedades
degenerativas crónicas y mejorará su calidad de vida en forma integral.
*Centro de Soluciones Sanitarias del Centro Nacional
para el Control y la Prevención de Enfermedades
(National Center for Disease Control and Prevention -
Center for Health Solutions) (www.cdc.gov)

Cómo funciona el LIMPIADOR IONICO®
El baño iónico de pies LIMPIADOR IONICO® le ofrece
una forma rápida y completa de limpiar y
purificar su cuerpo con mayor eficacia y
rapidez que cualquier protocolo herbario o
de ayuno, con un estrés mínimo o nulo para
el cliente.*
Se coloca el sistema dentro del agua junto
con las manos, pies u otras partes del
cuerpo. Cuando se enciende, la unidad
de control envía una pequeña corriente
directa hacia el sistema, lo que provoca
que los metales del sistema, juntamente
con el agua y la sal, generen iones con
carga positiva y negativa. Estos iones
neutralizan las partículas cargadas del
cuerpo. Las partículas neutralizadas son
eliminadas por el cuerpo a través de la piel
por ósmosis y difusión.
La ósmosis y la difusión suponen el movimiento de partículas a través de una membrana
desde una concentración más baja a una más alta. En este caso, la concentración más
alta la constituye el campo de iones que el sistema establece dentro del agua.
A fin de explicar el proceso del LIMPIADOR IONICO®, los términos positivo y negativo se refieren a los
fenómenos eléctricos, no a los químicos. Cuando se coloca el LIMPIADOR IONICO® en positivo, la
corriente fluye hacia el polo positivo del sistema, lo que hace que se produzcan más iones
negativos en el agua: 4H O + 4e- — H + 4OH-.
En esta polaridad, el gas hidrógeno despide humo del sistema,
y lo que abunda en el agua son iones cargados negativamente.
Por lo tanto, la polaridad positiva genera una concentración
de iones negativos.
Cuando se coloca el LIMPIADOR IONICO® en negativo, la corriente
fluye hacia el polo negativo del sistema, lo que hace que se
produzcan más iones positivos en el agua, H O — O + 4H+
+ 4e-. En esta polaridad, el agua despide gas oxígeno y lo
que abunda en el agua son los iones cargados
positivamente. Por lo tanto, la polaridad negativa genera
una concentración de iones positivos. Este proceso se
denomina electrólisis del agua.
La ionización es un proceso común. Sin embargo, el concepto
de utilizar iones para baños de pies, como el LIMPIADOR IONICO®, es
una idea relativamente nueva. En la naturaleza, el movimiento
de las moléculas de agua genera iones.
Piense qué bien se siente cuando camina por la playa o cerca de una cascada. Lo que
hacemos con el LIMPIADOR IONICO® es recrear esa reacción, pero magnificándola muchas veces.
* La FDA no ha evaluado estas declaraciones. El LIMPIADOR IONICO® no se propone tratar, curar, prevenir ni diagnosticar ninguna enfermedad ni dolencia.

Qué esperar de una sesión
Antes Después
Las personas saludables pueden esperar sentirse más livianas y experimentar una maravillosa
sensación de bienestar con cada sesión del LIMPIADOR IONICO®. Otras personas puede notar un
incremento significativo de los niveles de energía y mejoras en los patrones de sueño.
Una sesión típica comenzará con agua limpia y terminará con agua que contenga
partículas y tome color. El agua cambiará de color incluso si no se colocan los pies en la
tina. Este cambio es producto de la interacción entre las toxinas y las partículas que ya se
encuentran en el agua, la sal agregada y otros metales del sistema . El color básico que
producen estas reacciones varía de un área geográfica a otra. Como regla general, las
toxinas regionales constituyen un 0-40% de los residuos que se encuentran en el agua
después de un baño de pies.

Contraindicaciones
Las personas que pertenecen a una o más de las siguientes categorías no deberían utilizar el
sistema LIMPIADOR IONICO®:
- los usuarios de marcapasos u otros implantes eléctricos o a batería;
- las mujeres embarazadas o que amamantan;
- toda persona que toma medicación para regular la frecuencia cardíaca;
- toda persona que toma anticoagulantes;
- toda persona que ha recibido un trasplante de órgano;
- toda persona que toma medicación, cuya falta podría incapacitarle mental o físicamente, por ejemplo con episodios sicóticos, convulsiones, etc.
Además, debería considerar seriamente las
siguientes recomendaciones:
• Para ser efectivos, muchos medicamentos
requieren que se mantenga el nivel arterial.
Puede programar su sesión del LIMPIADOR IONICO®
justo antes de administrar la medicación
de manera que el cliente pueda mantener
los niveles arteriales adecuados.
• Asegúrese de que los clientes con bajo nivel
de azúcar en sangre hayan comido antes de
someterse una sesión del LIMPIADOR IONICO®. El
LIMPIADOR IONICO® suele disminuir el nivel de azúcar en sangre en los diabéticos y puede hacerlo
en las personas hipoglucémicas.
Una purificación suave ayudará a que el cuerpo elimine toxinas que el riñón y el corazón no pueden eliminar por sí solos, pero no interferirá con la medicación ni reducirá los niveles de insulina. Consulte a su especialista si tiene dudas.
• Puede trabajar con personas que se han sometido a una prótesis de articulación metálica, aunque algunas hallan que la exposición a un campo electromagnético les resulta demasiado incómoda. Si el cliente se siente incómodo, suspenda inmediatamente la sesión.

TEMAS RELACIONADOS CON LA MAQUINA BIO-DESINTOXICANTE O LIMPIADOR IONICO

(tomado de http://es.wikipedia.org)

Máquina BIO-DESINTOXICANTE, es un gran apoyo para limpiar el sistema linfático, con solo este proceso estamos contribuyendo enormemente a la salud de nuestro cuerpo, es una sola sesión de 30 minutos, sin ser agresivos o invasivos con el cuerpo, no se siente nada, ocasionalmente algunos clientes reportan un sutil cosquilleo, cuando el estado de salud está disminuido reportan algunas "picaditas", estas se asocian con el movimiento de energia en el área comprometida. Con el paso de las primeras sesiones, el material de desechos linfáticos va disminuyendo y es notorio la aparición de nuevas gamas de colores en los desechos expulsados en el agua de la TINA, dichos colores varían de acuerdo a los órganos mas cargados, pero en nuestra experiencia, es muy frecuente ver despues de la tercera sesión colores oscuros asociados con hígado, y así sucesivamente. Existe una inmensa inteligencia en cada célula de nuestro cuerpo, esta organiza lo que sea necesario, nuestra responsabilidad es brindarle a nuestro cuerpo el apoyo necesario y nuestra máquina es una de esas poderosas herramientas que facilita el cuidado de nuestro cuerpo

¿Qué es el sistema linfático?

El sistema linfático es parte del sistema inmune del organismo, y desempeña un papel clave en la defensa contra las infecciones y contra otros tipos de enfermedades, incluyendo el cáncer. El sistema linfático transporta a las células del sistema inmune alrededor del organismo e incluye a: • vasos linfáticos – que transporta la linfa por todo el organismo,
• linfa – un fluido acuoso que transporta a las células, incluyendo a los linfocitos, que ayudan a luchar contra la infección
• ganglios linfáticos – pequeñas estructuras, con la forma de un haba, que filtra al fluido linfático y elimina de él bacterias y virus potencialmente nocivos.
• médula ósea – produce linfocitos y se encuentra en el centro de la mayoría de los huesos
• amígdala, bazo y timo – otros órganos o estructuras que ayudan en la lucha contra las infecciones o en la producción de linfocitos.

En el linfoma no-Hodgkin, los linfocitos alterados usualmente se acumulan en los glanglios linfáticos que, en consecuencia, se inflaman. En el organismo, los ganglios linfáticos usualmente se hallan agrupados, observándose grandes agrupaciones en axilas, cuello y en zonas de pliegue. La inflamación de estas áreas puede ser uno de los primeros síntomas de linfoma no-Hodgkin. Los linfocitos circulan a través de todo el organismo; por lo tanto, también se pueden formar acúmulos de linfocitos anormales – o “linfomas“ – en otras partes del cuerpo.

En la mayoria de sesiones abunda el material expulsado del sistema linfático, se presenta como una espuma blanca, según nuestra experiencia cuando una persona esta enferma o muy pronto a presentar quebrantos de salud, la sesión se torna llena de esta espuma. Nótese en la foto a continuación el material blanco lechoso, al realizar una serie de pregunts el cliente de esta sesión manifiesta tener algunos habitos no muy sanos, como fumar, beber alcohol con frecuencia y comer fritos y tomar gaseosa. Esto influye notoriamente en la sobrecarga de los órganos en general.

Electrólisis

De Wikipedia, la enciclopedia libre

Diagrama simplificado del proceso de electrólisis.

El fenómeno de la electrólisis fue descubierto accidentalmente en 1800 por willison nicholson mientras estudiaban la operación de baterías.Entre los años 1833 y 1836 el físico y químico inglés Michael Faraday desarrollo las leyes de la electrolisis que llevan su nombre y acuño los términos hoy usados de iones, aniones y cationes. Consiste en la descomposición mediante una corriente eléctrica de sustancias ionizadas denominadas electrolitos. La palabra electrólisis procede de dos radicales, electro que hace referencia a electricidad y lisis que quiere decir ruptura. El proceso electrolítico consiste en lo siguiente:

Se funde o se disuelve el electrolito en un determinado disolvente, con el fin de que dicha sustancia se separe en iones (ionización).

Se aplica una corriente eléctrica continua mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica y sumergidos en la disolución. El electrodo conectado al polo negativo se conoce como cátodo, y el conectado al positivo como ánodo.

Cada electrodo mantiene atraidos a los iones de carga opuesta. Así, los iones positivos, o cationes, son atraídos al cátodo, mientras que los iones negativos, o aniones, se desplazan hacia el ánodo.

Animación sobre la Electrolísis del Agua

La energía necesaria para separar a los iones e incrementar su concentración en los electrodos es aportada por la fuente de alimentación eléctrica.

En los electrodos se produce una transferencia de electrones entre estos y los iones, produciéndose nuevas sustancias. Los iones negativos o aniones ceden electrones al ánodo (+) y los iones positivos o cationes toman electrones del cátodo (-).

En definitiva lo que ha ocurrido es una reacción de oxidación-reducción, donde la fuente de alimentación eléctrica ha sido la encargada de aportar la energía necesaria

Es importante tomar en cuenta estos 2 puntos:

1- nunca debe juntar los electrodos, ya que la corriente eléctrica no va a hacer su proceso y la batería se va a sobrecalentar y se quemará.

2- debe utilizar siempre Corriente continua (energía de baterías) NO Corriente alterna (energía de enchufe)

Ionización

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La ionización es el proceso químico o físico mediante el cual se producen iones, estos son átomos o moléculas cargadas eléctricamente debido al exceso o falta de electrones respecto a un átomo o molécula neutra. A la especie química con más electrones que el átomo o molécula neutra se le llama anión, y posee una carga neta negativa, y a la que tiene menos electrones catión, teniendo una carga neta positiva. Hay varias maneras por las que se pueden formar iones de átomos o moléculas.

Química [editar]

En ciertas reacciones químicas la ionización ocurre por transferencia de electrones; por ejemplo, el cloro reacciona con el sodio para formar cloruro de sodio, que consiste en iones de sodio (Na+) e iones de cloruro (Cl-). La condición para que se formen iones en reacciones químicas suele ser una fuerte diferencia de electronegatividad entre los elementos que reaccionan o por efectos de mesomería que estabilizan la carga. Además la ionización es favorecida por medios polares que consiguen estabilizar los iones. Así el pentacloruro de fósforo (PCl5) tiene forma molecular no iónica en medios poco polares como el tolueno y disocia en iones en disolventes polares como el nitrobenceno (O2NC6H5). La presencia de ácidos de Lewis como el los haluros de aluminio o el trifluoruro de boro (BF3) también puede favorecer la ionización debido a la formación de complejos estables como el [AlCl4-]. Así la adición de tricloruro de aluminio a una disolución del cloruro de tritl (Cl-CPh3), un compuesto orgánico, resulta en la formación del tetracloroaluminato de tritilio ([AlCl4]-[CPh3]+, una sustancia iónica y la adición de cloruro de alumino a tetraclorociclopropeno (C3Cl4, un líquido orgánico volátil) proporciona el tetracloroaluminato de triclorociclopropenilio ([AlCl4]-[C3Cl3]+ como sólido incoloro.

Véase también: Anión, Catión, enlace iónico

Física [editar]

En los procesos físicos se suelen separar los electrones de una molécula neutra. Para lograrlo hay que aportar la energía necesaria. Esto es posible calentando hasta una elevada temperatura (se suele formar un plasma), mediante irradiación ionizante (por ejemplo luz ultravioleta, rayos-X o irradiación radiactiva tipo alfa, beta o gama), aplicando campos eléctricos fuertes o bombardeando una muestra con partículas. Se genera de esta forma una partícula con carga positiva (catión) además del electrón liberado. Los procesos de ionización están implicados en la formación de rayos durante las tormentas, en la generación de luz en las pantallas de plasma, en los tubos fluorescentes y son base de la espectroscopía de masas.

Aplicación: Esterilización por Ionización [editar]

En el medio ambiente (aire, agua, suelo, etc.) existen microorganismos que contaminan, aprovechando los nutrientes a su alcance para desarrollarse o permanecer en ellos.

La esterilización es la práctica que tiene por fin destruir o eliminar todos los microorganismos. El efecto bactericida de las radiaciones es conocido desde tiempos antiguos, así por ejemplo se sabe que la radiación solar, o más precisamente las radiaciones ultravioletas, son agentes naturales de esterilización, sin embargo de las radiaciones electromagnéticas, las de ultravioletas son las menos eficaces debido a su gran longitud de onda. La esterilización mediante rayos gamma es una tecnología que ha sido identificada como una alternativa segura para reducir la carga microbiana en alimentos y en insumos que entran en contacto directo con ellos, reduciendo el riesgo de contagio de enfermedades transmitidas por alimentos, en la producción, procesamiento, manipulación y preparación de éstos, todo lo cuál aumenta la calidad y competitividad de los productos otorgándoles un mayor valor agregado.

La energía ionizante se puede originar a partir de tres fuentes distintas: rayos Gamma, una máquina generadora de electrones y rayos X. La fuente más común de los rayos gamma es el cobalto 60.

Los rayos gamma se componen de ondas electromagnéticas de frecuencia corta que penetran en los envases y productos expuestos a dicha fuente, ocasionando pequeños cambios estructurales en la cadena de ADN de las bacterias o microorganismos, causándoles la muerte o dejándolas inviables o estériles, sin capacidad de replicarse. La tecnología permite el tratamiento de los productos en su envase final.

La energía ionizante es factible de ser aplicada a una gran variedad de productos, con el fin de esterilización o reducción de carga microbiana, eliminando patógenos que pueden ser dañinos para la salud. Entre los productos tratados se encuentran: Alimentos, cosméticos, productos médicos, yerbas medicinales, productos de laboratorio y farmacéutico, alimento animal y embalajes.

La tecnología existe en forma comercial desde los años 50s y está autorizada su uso en más de 30 países, para más de 50 productos alimentarios. Cuenta con la aprobación de importantes organismos internacionales como: la WHO, FAO y la IAEA. También cuenta con la aprobación de la FDA, que plasma su normativa en el código 21 CFR 179.26. Estas entidades pueden recomendar, regular o legislar sobre la correcta aplicación de la tecnología, estableciendo los parámetros adecuados de operación y las dosis máximas aplicables a cada tipo de producto.

WHO (World Health Organization) Organización Mundial de la Salud
IAEA (International Atomic Energy Agency) organismo autónomo que promueve el uso pacífico de la energía nuclear (en español: OIEA, Organización Internacional de Energía Atómica)
FDA (Food and Drug Administration) Agencia de gobierno de los EEUU que regula alimentos y productos farmacéuticos
FAO (Food and Agriculture Organization) Organización de las Naciones Unidas para la Agricultura y la Alimentación

Los rayos Gamma no dejan ningún tipo de residuos y es efectivo contra organismos patógenos y permite la obtención de alimentos inocuos y sanos. Así lo aseguran quienes han apostado por esta alternativa, cuyo uso ha venido ampliándose en los últimos años. Diversas investigaciones han demostrado que no se producen pérdidas significativas de nutrientes en los alimentos.

Ion

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Para otros usos de este término véase Ion (desambiguación).

Solución de sal común en agua, la sal se descompone en iones de sodio y cloro

Ion Amonio

En química, se define al ion o ión (del griego ion, participio presente de ienai "ir", de ahí "el que va") como una especie química, ya sea un átomo o una molécula, cargada eléctricamente. Esto se debe a que ha ganado o perdido electrones de su dotación, originalmente neutra, fenómeno que se conoce como ionización. También suele llamársele molécula libre, cuando se trata de una molécula.

Los iones cargados negativamente, producidos por la ganancia de electrones, se conocen como aniones (que son atraídos por el ánodo) y los cargados positivamente, consecuencia de una pérdida de electrones, se conocen como cationes (los que son atraídos por el cátodo).

"Anión" y "catión" significan:

Anión:"El que va hacia arriba, tienden a recibir electrones".

Catión:"El que va hacia abajo tienden a ceder electrones".

"Ánodo" y "cátodo" son:

Ánodo:"El camino hacia arriba".

Cátodo:"El camino hacia abajo".

(odos: camino, vía). La materia, incluso la que constituye los organismos más complejos, está constituida por combinaciones de elementos. En la Tierra, existen unos 92 elementos. Muchos son muy conocidos, como el carbono, que se encuentra en forma pura en el diamante y en el grafito; el oxígeno, abundante en el aire que respiramos; el calcio, que utilizan muchos organismos para construir conchas, cáscaras de huevo, huesos y dientes, y el hierro, que es el metal responsable del color rojo de nuestra sangre. La partícula más pequeña de un elemento es el átomo. Los átomos, a su vez, están constituidos por partículas más pequeñas: protones, neutrones y electrones.

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Energía de Ionización [editar]

La energía necesaria para separar completamente el electrón más débilmente unido de la corteza electrónica de un átomo, en su estado fundamental, y de tal manera que en el electrón arrancado no quede ninguna energía residual (ni potencial ni cinética) se denomina primera energía de ionización y el potencial eléctrico equivalente (es decir, la energía dividida por la carga de un único electrón) se conoce como el potencial de ionización. Estos términos también se emplean para describir la ionización de las moléculas y los sólidos, pero los valores no son constantes debido a que la ionización puede estar afectada por factores como: la temperatura, la química y la geometría superficial.

Las unidades del sistema internacional, (SI) para la energía de ionización son los J/mol, aunque se usan con más frecuencia los KJ/mol, cuando se refiere a cantidades molares y eV (electrón-voltio) cuando se refiere a átomos individuales.

Clases de iones [editar]

Aniones [editar]

En los iones negativos, aniones, cada electrón, del átomo originalmente neutro, está fuertemente retenido por la carga positiva del núcleo. Al contrario que los otros electrones del átomo, en los iones negativos, el electrón adicional no está vinculado al núcleo por fuerzas de Coulomb, lo está por la polarización del átomo neutro. Debido al corto rango de esta interacción, los iones negativos no presentan series de Rydberg,[1] pero sólo unos pocos, de los que hay, son estados excitados asociados.

Otros iones [editar]

Dianión: un dianión es una especie que tiene dos cargas negativas sobre ella. Por ejemplo: el dianión del pentaleno es aromático.

Zwitterion: Un Zwitterion es un ion con una carga neta igual a cero pero que presenta dos cargas aisladas sobre la misma especie, una positiva y otra negativa.

Radicales iónicos: Son iones que contiene un número irregular de electrones y presentan una fuerte inestabilidad y reactividad.

Radical Cumeno

Plasma [editar]

Se denomina así a un fluido gaseoso de iones. Incluso, se puede hablar de plasma en muestras de gas corriente que contengan una proporción apreciable de partículas cargadas. Se puede considerar a un plasma como un nuevo estado de la materia, (a parte de los estados sólido, líquido y gaseoso), concretamente el cuarto estado de la materia, puesto que sus propiedades son muy distintas a los estados usuales. Los plasmas de los cuerpos estelares contienen, de manera predominante, una mezcla de electrones y protones, estimándose que su proporción es del 99,9% del universo visible. [2]

Algunas aplicaciones de los iones [editar]

Los iones son esenciales para la vida. Los iones sodio, potasio, calcio y otros, juegan un papel esencial en la biología celular de los organismos vivos, en particular en las membranas celulares. Hay multitud de aplicaciones basadas en el uso de iones y cada día se descubren más. Desde detectores de humo a motores iónicos. Los iones inorgánicos disueltos son un componente de los sólidos (sólidos totales disueltos) presentes en el agua e indican la calidad de esta.

Iones frecuentes [editar]

**Cationes** Frecuentes
Nombre Común	Fórmula	Nombre Tradicional
Cationes Simples
Aluminio	Al3+
Bario	Ba2+
Berilio	Be2+
Cesio	Cs+
Calcio	Ca2+
Cromo(II)	Cr2+	Cromoso
Cromo(III)	Cr3+	Crómico
Cromo(VI)	Cr6+	Cromato
Cobalto(II)	Co2+	Cobaltoso
Cobalto(III)	Co3+	Cobáltico
Cobre(I)	Cu+	Cuproso
Cobre(II)	Cu2+	Cúprico
Galio	Ga3+
Helio	He2+	(partícula α)
Hidrógeno	H+	(Protón)
Hierro(II)	Fe2+	Ferroso
Hierro(III)	Fe3+	Férrico
Plomo(II)	Pb2+	Plumboso
Plomo(IV)	Pb4+	Plúmbico
Litio	Li+
Mg2+
Manganeso(II)	Mn2+	Manganoso
Manganeso(III)	Mn3+	Mangánico
Manganeso(IV)	Mn4+	Manganyl
Manganeso(VII)	Mn7+
Mercurio(II)	Hg2+	Mercúrico
Niquel(II)	Ni2+	Niqueloso
Niquel(III)	Ni3+	Niquélico
Potasio	K+
Plata	Ag+
Sodio	Na+
Estroncio	Sr2+
Titanio(II)	Sn2+	Titanoso
Titanio(IV)	Sn4+	Titánico
Cinc	Zn2+
Cationes Poliatómicos
Amonio	NH4+
Hidronio	H3O+
Nitronio	NO2+
Mercurio(I)	Hg22+	Mercurioso

**Aniones** Frecuentes
Formal Name	Fórmula	Alt. Name
Aniones simples
Arseniuro	As3−
Azida	N3−
Bromuro	Br−
Cloruro	Cl−
Fluoruro	F−
Hidruro	H−
Yoduro	I−
Nitruro	N3−
Óxido	O2−
Fosfuro	P3−
Sulfuro	S2−
Peróxido	O22−
Oxoaniones
Arseniato	AsO43−
Arsenito	AsO33−
Borato	BO33−
Bromato	BrO3−
Hipobromito	BrO−
Carbonato	CO32−
Hidrógeno Carbonato	HCO3−	Bicarbonato
Clorato	ClO3−
Perclorato	ClO4−
Clorito	ClO2−
Hipoclorito	ClO−
Cromato	CrO42−
Dicromato	Cr2O72−
Yodato	IO3−
Nitrato	NO3−
Nitrito	NO2−
Fosfato	PO43−
Hidrógeno Fosfato	HPO42−
Dihidrógeno Fosfato	H2PO4−
Permanganato	MnO4−
Posfito	PO33−
Sulfato	SO42−
Tiosulfato	S2O32−
Hidrógeno Sulfato	HSO4−	Bisulfato
Sulfito	SO32−
Hidrógeno Sulfito	HSO3−	Bisulfito
Aniones de Acidos Orgánicos
Acetato	C2H3O2−
Formiato	HCO2−
Oxalato	C2O42−
Hidrógeno Oxalato	HC2O4−	Bioxalato
Otros Aniones
Hidrógeno Sulfuro	HS−	Bisulfuro
Teleruro	Te2−
Amiduro	NH2−
Cianato	OCN−
Tiocianato	SCN−
Cianuro	CN−
Hidróxido	OH−

Notas [editar]

↑ Un átomo de Rydberg es un átomo excitado con uno o más electrones que tienen un número cuántico principal muy elevado. Estos átomos tienen una serie de propiedades peculiares incluyendo una respuesta exagerada a los campos eléctricos y magnéticos, periodos de decaimiento bastante largos y la función de ondas del electrón se puede aproximar, bajo ciertas condiciones, a una órbita clásica alrededor del núcleo. Para más información acúdase al artículo en:Rydberg atom (en inglés).
↑ Plasma, Plasma, Everywere Science@NASA Headline news, Space Science n° 158, september 7, 1999.

Electródo

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Las baterías comunes poseen dos electrodos.

Un electrodo es un conductor utilizado para hacer contacto con una parte no metálica de un circuito, por ejemplo un semiconductor, un electrolito, el vacío (en una válvula termoiónica), un gas (en una lámpara de neón), etc. La palabra fue acuñada por el científico Michael Faraday y procede de las voces griegas elektron, que significa ámbar y de la que proviene la palabra electricidad y hodos, que significa camino

A nivel químico, se entiende por electrodo, cada una de las superficies donde se produce un proceso redox

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Ánodo y Cátodo en Celdas Electroquímicas [editar]

Un electrodo en una celda electroquímica se refiere a cualquiera de los dos conceptos, sea ánodo o cátodo, que también fueron acuñados por Faraday. El ánodo es definido como el electrodo al cual los electrones vienen de la celda y ocurre la oxidación, y el cátodo es definido como el electrodo en el cual los electrones entran a la celda y ocurre la reducción. Cada electrodo puede convertirse en ánodo o cátodo dependiendo del voltaje que se aplique a la celda. Un electrodo bipolar es un electrodo que funciona como ánodo en una celda y como cátodo en otra.

Celda Primaria [editar]

Una celda primaria es un tipo especial de celda electroquímica en la cual la reacción no puede ser revertida, y las identidades del ánodo y cátodo son, por lo tanto, fijas. El Ánodo siempre es el electrodo negativo. La celda puede ser descargada pero no recargada.

Celda Secundaria [editar]

Una celda secundaria, una batería recargable por ejemplo, es una celda en que la reacción es reversible. Cuando la celda está siendo cargada, el ánodo se convierte en el electrodo positivo (+) y el cátodo en el negativo (-). Esto también aplica apara la celda electrolítica. Cuando la celda está siendo descargada, se comporta como una celda primaria o voltaica, con el ánodo como electrodo negativo y el cátodo como positivo.

Otros Ánodos y Cátodos [editar]

En un tubo de vacío o un semiconductor polarizado (diodos, capacitores electrolíticos) el ánodo es el electrodo positivo (+) y el cátodo el negativo (-). Los electrones entran al dispositivo por el cátodo y salen por el ánodo.

En una celda de tres electrodos, un electrodo auxiliar es usado sólo para hacer la conexión con el electrolito para que una corriente pueda ser aplicada al electrodo en curso. El electrodo auxiliar esta usualmente hecho de un material inerte, como un metal noble o grafito. Hecho por Anthony QC

Electrodos de Soldadura [editar]

En soldadura de arco un electrodo es usado para conducir corriente a través de la pieza de trabajo y fusionar dos piezas juntas. Dependiendo del proceso, el electrodo puede ser consumible, en el caso de la soldadura con gas metal o la soldadura blindada, o no consumible, como la soldadura con gas tungsteno. Para un sistema de corriente directa, la barra de soldadura puede ser el cátodo para una soldadura de tipo llenado o el ánodo para cualquier otro tipo de soldadura. Para corriente alterna, el electrodo de soldadura no puede ser considerado ánodo o cátodo.

Electrodos de Corriente Alterna [editar]

Para sistemas eléctricos que usan corriente alterna, los electrodos son conexiones del circuito hacia el objeto que actuará bajo la corriente eléctrica, pero no se designa ánodo o cátodo debido a que la dirección del flujo de los electrones cambia periódicamente, numerosas veces por segundo. Son una excepción a esto, los sistemas en los que la corriente alterna que se aplica es de baja amplitud (por ejemplo 10 mV) de tal forma que no se alteren las propiedades como ánodo o cátodo, ya que el sistema se mantiene en un estado pseudo-estacionario.